Oxidačné čísla alebo čísla: definícia, pravidlá a príklady

Oxidačné číslo alebo oxidačné číslo je niečo, s čím sa zvyčajne stretnete pri štúdiu chémie. Atóm bude mať kladný aj záporný náboj. Toto pozitívne a negatívne odhodlanie vyplýva z túžby po stabilite atómu prostredníctvom procesu prenosu elektrónov. Atóm môže buď odstrániť, alebo prijať množstvo elektrónov.

Ak chcete zistiť, či je atóm kladný, môžete zistiť, či odstránil určitý počet elektrónov alebo nie. Pokiaľ ide o záporné atómy, môžete posúdiť, či atóm prijal množstvo elektrónov z iných atómov. Počet kladných a záporných nábojov v atóme môžeme nazvať ako oxidačný stav alebo oxidačné číslo.

Čo je Biloks

Biloks znamená oxidačné číslo, ktoré je možné definovať ako počet negatívnych a pozitívnych nábojov v atóme, čo nepriamo označuje počet elektrónov, ktoré boli prijaté alebo prenesené na iný atóm . Niektoré atómy majú iba jeden oxidačný stav, existujú však atómy, ktoré majú viac ako jeden oxidačný stav. Ak nájdete hodnotu atómového čísla v molekule alebo zlúčenine, musíte najskôr poznať stavy atómovej oxidácie iných prvkov, ktoré majú spoločné (štandardné) vlastnosti. 

Pravidlá pri určovaní bilokov

Na určenie oxidačného stavu atómu existuje niekoľko pravidiel, ktorým môžete porozumieť, z ktorých niektoré sú:

a. Oxidačné číslo voľného prvku (atómu alebo molekuly) je 0 (nula).

Príklady: nie, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe a Na.

b. Oxidačné číslo monatomických a polyatomických iónov je rovnaké ako ich iónový náboj.

Napríklad: monatomické ióny Na +, Ca 2+ a Cl– majú oxidačné čísla +1, +2 a -1.

Napríklad: polyatom ióny NH 4 +, SO 4 2-, a PO 4 3- majú čísla oxidácie 1, -2 a -3, v tomto poradí.

c. Oxidačný počet prvkov zo skupiny IA je +1 a prvky zo skupiny IIA sú +2 a skupina IIIA je +3

Príklad: Napríklad oxidačné číslo prvku Na (skupina IA prvok) v NaCl, Na 2 SO 4 , a Na 2 O zlúčenín je 1. Oxidačné číslo prvku Ca (skupina IIA), v zlúčeninách CaCl 2 , CaSO 4 , a CaO je 2. Oxidačné číslo AI (skupiny IIIA prvok) vo zlúčenine Al 2 O 3 je 3.

d. Oxidačné číslo prvkov skupiny VIA v binárnej zlúčenine je -2 a prvku skupiny VIIA v binárnej zlúčenine je -1. 

Príklad: oxidačné číslo prvku (skupiny VIIA prvky) v Na 2 S a MGS je -2. Kým počet oxidácia prvkov Cl v NaCl, KCl, MgCl 2 , a FeCl 3   je -1.

e. Oxidačné číslo prvku H vzhľadom na kovové zlúčeniny je +1, ak sa vzťahuje na nekovové zlúčeniny -1.

Príklad: oxidačné číslo prvok H na H 2 O, HCl, H 2 S, a NH 3   je 1. Oxidačné číslo prvku H v hydridových zlúčeninách je -1. Napríklad oxidačné číslo prvku H v NaH, CAH 2 a ALH 3   je -1.

f. Oxidačné číslo kyslíka (O) v peroxidovej zlúčenine = -1. Oxidačné číslo O v neperoxidovej zlúčenine = -2

Príklad: oxidačné číslo prvku O v peroxidy, ako je napríklad H 2 O 2 a BaO 2 je -1.

Príklad problémov

Určte číslo atómovej oxidácie prvku N v zlúčenine nižšie:

N 2 O 5

Odpoveď:

Políčka budú označené písmenom X.

Náplňou je N 2 O 5,   a to (2 x N oxidačný stav) + (5 x O oxidačný stav)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Takže, N atómové číslo oxidácie vo zlúčenine všeobecného vzorca N 2 O 5   je 5.

Teraz je to definícia, pravidlá a tiež príklady oxidačných stavov alebo čísel. Je niečo, čo vo vás vyvoláva zmätok? Ak existuje, môžete to napísať do stĺpca komentárov. A nezabudnite sa o tieto poznatky podeliť s davom!