Zoznámte sa s teóriou VSEPR

S odkazom na Wikipédiu, teória VSEPR alebo Valence Shell Electron Pair Repulsion predstavuje chemický model používaný na vysvetlenie foriem chemických molekúl na základe elektrostatických odpudzovacích síl medzi pármi elektrónov. Samotná skratka „VSEPR“ sa z dôvodu ľahkej výslovnosti vyslovuje ako „vešpera“.

Hlavným predpokladom teórie VSEPR je, že páry valenčných elektrónov okolo atómu sa navzájom odpudzujú, takže usporiadanie elektrónových párov prijíma usporiadanie, ktoré minimalizuje odpudivú silu. Minimalizácia odpudivých síl medzi týmito elektrónovými pármi určuje geometriu molekuly. Počet elektrónových párov okolo atómu sa nazýva sterické číslo.

Teória VSEPR sa bude zvyčajne porovnávať s teóriou valenčných väzieb, ktorá sa zameriava na molekulárny tvar prostredníctvom orbitálov, ktoré sa môžu energeticky viazať. Teória valenčných väzieb sa zaoberá tvorbou väzieb sigma a pi. Molekulárna orbitálna teória je ďalším modelom používaným na vysvetlenie toho, ako sú atómy a elektróny usporiadané do polyatómových molekúl a iónov.

Teória VSEPR sa používa na predpovedanie formy kovalentných väzieb.

(Prečítajte si tiež: Úloha chémie v živote)

Hlavný postulát

Teória VSEPR hovorí, že tvar molekuly závisí od elektrónového páru a valenčného obalu. Podľa tejto teórie:

1. Tvar molekuly závisí od počtu párov valenčných elektrónov v obale okolo centrálneho atómu.

2. Dvojice elektrónov vo valenčnom plášti sa navzájom odpudzujú, pretože ich elektrónový mrak je negatívne nabitý.

3. Tieto páry elektrónov majú tendenciu obsadzovať také polohy v priestore, ktoré minimalizujú odpudenie a tým maximalizujú vzdialenosť medzi nimi.

4. Valenčný plášť sa berie ako guľa s elektrónovým párom lokalizovaným na povrchu gule v maximálnej vzájomnej vzdialenosti.

5. S dvojnou väzbou sa zaobchádza, akoby to bol jeden pár elektrónov a dva alebo tri páry elektrónov z dvojitej väzby sa považujú za jeden super pár.

6. Model VSEPR sa vzťahuje na každú štruktúru, kde dve alebo viac rezonančných štruktúr môže predstavovať molekulu.

Výhody teórie VSEPR

Pomocou teórie VSEPR je jednoduchšie rozdeliť molekuly do dvoch kategórií na (i) molekuly, v ktorých centrálny atóm nemá voľný pár, a (ii) molekuly, v ktorých má centrálny atóm jeden alebo viac voľných párov.