Pri hlbšom pohľade na zákon chemickej rovnováhy

V predchádzajúcom článku sme diskutovali o chemickej rovnováhe. Môžeme vidieť rovnovážny stav vo vode, ktorá sa varí v hrnci. V tomto príklade sa rovnovážna podmienka získa, keď sa rýchlosť odparovania rovná rýchlosti kondenzácie.

Samotná chemická rovnováha označuje stav, keď sa koncentrácie reaktantov a produktov v priebehu času nemenia. Chemická rovnováha je reverzibilná, to znamená, že môže reagovať späť a vytvárať reaktanty. Chemická rovnováha môže nastať, keď je rýchlosť doprednej reakcie rovnaká ako rýchlosť spätnej reakcie.

Tentokrát si rozoberieme zákony chemickej rovnováhy a Le Chatelierov princíp.

Zákon chemickej rovnováhy

Tento zákon hovorí, že pri reakcii roztoku v rovnovážnom bode existujú podmienky (na základe rovnovážnej konštanty) súvisiace s koncentráciami reaktantov a produktov. Všeobecná reakčná forma je nasledovná.

vzorec chemickej rovnováhy

Princípy Le Chateliera

Tento princíp hovorí, že ak chemická reakcia v rovnováhe prejde zmenou koncentrácie, teploty, objemu alebo celkového tlaku, rovnováha zmení smer, aby zrušila účinok aplikovanej zmeny. Napríklad, ak zvýšime teplotu, rovnovážna poloha sa posunie v smere, ktorý sa snaží ochladiť systém.

(Prečítajte si tiež: Charakteristiky a typy chemickej rovnováhy)

Chemická rovnováha bude mať rôzne účinky v závislosti od účinku, ktorý poskytuje. Vplyv tlaku ovplyvní iba plyny zapojené do rovnovážneho procesu. Zvýšenie tlaku posunie rovnováhu na menší počet molekúl plynu, zatiaľ čo pokles tlaku posunie rovnováhu na väčší počet molekúl.

Na rozdiel od tlaku môže vplyv teploty posunúť rovnováhu smerom k endotermickej a endotermickej reakcii. Zvýšenie teploty posunie rovnováhu na endotermickú reakciu, zatiaľ čo pokles teploty posunie rovnováhu na exotermickú reakciu.

Chemická rovnováha môže byť tiež ovplyvnená prídavkom inertného plynu. Keď sa do systému pridá inertný plyn v rovnováhe pri konštantnom tlaku, rovnováha sa posunie smerom k väčšiemu počtu mólov plynu. Ale ak má systém konštantný objem, nebude to mať žiadny vplyv.

Podľa Le Chatelierovho princípu katalyzátory neovplyvňujú rovnováhu, pretože obidve podporujú rýchlosť reakcie dopredu a dozadu.