Molekulárnosť a poradie reakcie

V každodennom živote sa často stretávame s chemickými reakčnými procesmi. Jeden z najznámejších nájdeme v chladničkách alebo chladničkách, kde pri nižších teplotách je reakčná rýchlosť pomalšia, takže jedlo sa rozpadá pomalšie ako pri izbovej teplote (pretože hnitie je chemická reakcia). Tento proces chemickej reakcie zahŕňa molekulárnosť. Čo si myslíte o význame molekulárnosti?

Molekulárnosť je počet molekúl reaktantov zapojených do základného reakčného stupňa. Všeobecne sa reakcia skladá z jedného, ​​dvoch alebo troch typov molekúl. Preto je molekulárnosť rozdelená do 3 typov, a to Unimolekulárne, Bimolekulárne a Trimolekulárne.

Molekulárnosť reakcie sa bude rovnať celkovému poriadku, ale celkový poriadok nemusí vždy mať rovnaký výsledok ako molekulárnosť. Čo sa potom myslí reakčným poriadkom?

Poradie reakcie je číslo, ktoré vyjadruje veľkosť účinku koncentrácie reaktantov pri rýchlosti reakcie. Poradie reakcie je (väčšinou) celé čísla, ale môžu to byť aj zlomky a záporné čísla.

Toto poradie nezávisí od stechiometrických koeficientov reaktantov, ale závisí od hodnôt počas experimentu. Existuje niekoľko typov reakčných poriadkov, a to reakčný poriadok nula, reakčný poriadok jeden a reakčný poriadok dva.

  • Objednávka nulovej reakcie

Hovorí sa, že reakčná rýchlosť je nulového rádu, ak nie je rýchlosť reakcie ovplyvnená hodnotou koncentrácie reaktantov. To je možné ilustrovať vzorcom V = k [A] 0

(Prečítajte si tiež: Pochopenie viskozity vo fyzikálnych vedách)

Takže akékoľvek číslo zvýšené na nulu sa rovná jednej. Hodnota nulového reakčného poradia teda závisí iba od rýchlostnej konštanty reakcie.

  • Order of Reaction One

Hovorí sa, že reakcia je prvého stupňa, ak je reakčná rýchlosť priamo úmerná koncentrácii reaktantov. To je možné ilustrovať pomocou vzorca V = k [A]

Pretože poradie jedného je priamo úmerné koncentrácii reaktantov, bude pri dvojnásobnej koncentrácii tiež rýchlosť reakcie dvakrát vyššia.

  • Reakčný príkaz dva

Hovorí sa, že reakcia má druhé reakčné poradie, ak je hodnota reakčnej rýchlosti štvorcovým produktom zmeny koncentrácie. To je možné ilustrovať pomocou vzorca V = k [A] 2

Pretože druhý poriadok reakcie je druhou mocninou koncentrácie reaktantov, ak zvýšite koncentráciu dvakrát, bude rýchlosť reakcie štvornásobne vyššia. Ak tiež zvýšite koncentráciu 4-krát, reakčná rýchlosť sa zvýši 16-krát.