Chemické vzorce a príkladné problémy a ich prehľady

Skúste venovať pozornosť tomu, čo je okolo nás s chémiou? Najjednoduchší je vzduch, ktorý dýchame a ktorý obsahuje zmes kyslíka, dusíka a ďalších plynov. Potravinové korenie, potravinárske farbivá a konzervačné látky sú tiež ďalšími príkladmi chemikálií, ktoré sú okolo nás. Chémia je prírodovedný odbor, ktorý budete študovať na škole a ktorý bude študovať rôzne materiály. Jedným z príkladov je štruktúra hmoty, vlastnosti hmoty, materiálová forma, zmeny v hmote, klasifikácia hmoty, zloženie hmoty a energie, ktoré tieto zmeny sprevádzajú. Nielen matematika a fyzika, chémia má tiež rôzne druhy vzorcov, viete. Existuje veľa chemických vzorcov, z ktorých sa budete učiť, od koligatívnych vlastností až po redoxné reakcie. 

Pri tejto príležitosti sa dozvieme rôzne chemické vzorce a tiež príklady problémov, ktoré vám pomôžu porozumieť pojmom chemické vzorce.

Chemické vzorce a príkladné problémy

Prítomnosť vzorcov v chémii má pomôcť výskumníkom nájsť rôzne druhy experimentálnych výsledkov, ktoré sa majú vykonať. Aby ste dokázali dobre zvládnuť túto vedu, musíte poznať niektoré chemické vzorce, s ktorými sa pri štúdiu chémie často stretnete.

Vzorec pre koligatívne vlastnosti roztoku

Koligatívna povaha roztoku je vlastnosť roztoku, ktorá nezávisí od typu rozpustnej látky, ale závisí iba od koncentrácie častíc roztoku. Potom koligatívna povaha roztoku pozostáva z dvoch typov vlastností, a to koligatívna povaha roztoku elektrolytu a koligatívna povaha roztoku neelektrolytu.

  • Koligatívne vlastnosti riešení neelektrolytov

Aj keď koligatívna podstata zahŕňa riešenie, koligatívna podstata nezávisí od interakcie rozpustenej látky a molekúl rozpustenej látky, ale od množstva rozpustenej látky v roztoku. Kolektívne vlastnosti spočívajú v znížení tlaku pár, zvýšení bodu varu, znížení bodu tuhnutia a osmotickom tlaku. Každý z nich vyžaduje na získanie výsledku chemický vzorec.

  1. Rovnica poklesu tlaku pary

Zdroj: formula.co.id

  1. Rovnica zvýšenia bodu varu

Bod varu kvapaliny je stála teplota, pri ktorej varí. Pri tejto teplote má tlak pár kvapaliny rovnicu tlaku vzduchu v jej okolí a je spôsobený odparovaním všetkých častí kvapaliny. Teplota varu kvapaliny sa môže merať tlakom 1 atmosféry.

Rozdiel v bode varu roztoku a bode varu čistého rozpúšťadla sa nazýva zvýšenie bodu varu, rovnica pre zvýšenie bodu varu je:

Zdroj: formula.co.id

  1. Rovnica derivácie bodu mrazu

Rozpustná látka prítomná v roztoku spôsobí, že bod tuhnutia roztoku bude menší ako bod tuhnutia rozpúšťadla. Rovnica zníženia bodu tuhnutia:

Zdroj: formula.co.id

  1. Osmotický tlak

Osmotický tlak je sila potrebná na vyrovnanie tlaku rozpúšťadla zo semipermeabilnej membrány cez roztok. 

Semipermeabilná membrána je membrána, cez ktorú môžu prechádzať molekuly rozpúšťadla, ale rozpustené látky nemôžu prechádzať. Podľa Van't Hoffa je roztok pri osmotickom tlaku formulovaný takto:

Zdroj: formula.co.id

  • Koligatívne vlastnosti roztokov elektrolytov

V koncentrácii majú koligatívne vlastnosti toho istého roztoku elektrolytu väčšiu hodnotu, keď ho porovnáme s koligatívnymi vlastnosťami roztoku neelektrolytu. Pretože veľké množstvo rozpustených častíc je výsledkom ionizačnej reakcie roztoku elektrolytu, ktorý bol formulovaný vo Van't Hoffovom faktore.

Výpočet koligatívnych vlastností roztokov elektrolytov bude vždy vynásobený Van't Hoffovým faktorom takto:

Zdroj: formula.co.id

Niektoré zo vzorcov pre koligatívne vlastnosti iných roztokov elektrolytov sú:

  • Pokles tlaku pár

Zdroj: formula.co.id

  • Zvýšenie bodu varu

Zdroj: formula.co.id

  • Pokles bodu mrazu

Zdroj: formula.co.id

  • Osmotický tlak

Zdroj: formula.co.id

Vzorce na molaritu, molárnosť a molovú frakciu

Molarita (M)

Molarita je počet mólov látky rozpustenej v 1 litri roztoku.

Zdroj: formula.co.id

M = molarita 

Mr = molárna hmotnosť rozpustenej látky (g / mol)

V = objem roztoku

Molalita (m)

Molalita je počet mólov látky rozpustených v 1 kg rozpúšťadla. Chemický vzorec je nasledovný.

Zdroj: formula.co.id

m = molalita (mol / kg)

Mr = molárna hmotnosť rozpustenej látky (g / mol)

hmotnosť = hmotnosť rozpustenej látky (g)

P = hmotnosť rozpúšťadla (g)

Molárna frakcia

Molárna frakcia je jednotka koncentrácie, v ktorej sú všetky zložky roztoku vypočítané na základe mólov.

Zdroj: formula.co.id

xi = počet mólov

i, j, xj = molárny zlomok

Príklady problémov s chemickým vzorcom

1. Ak je pri osmotickom tlaku v 500 ml roztoku fruktózy C6H12O6 od 32 ° C 2 atm, je hmotnosť rozpustenej fruktózy?

Riešenie:

2. V molárnom podiele roztoku močoviny vo vode 0.2. Tlak nasýtenej pary čistej vody s teplotou 20 ° C je 17,5 mmHg. Potom je v roztoku tlak nasýtených pár pri nasledujúcej teplote?

X močovina + X voda   = 1

0,2 + X voda   = 1

X voda = 0,8

Roztok P = X voda   x P voda

P roztoku = 0,8 x 17,5 mmHg

P roztoku = 14 mmHg

To sú niektoré chemické vzorce, ktoré sa môžete naučiť, aby ste si ľahšie odpovedali na rôzne druhy chemických otázok. Ak máte pocit, že tieto vzorce nie sú dostatočné, môžete vyskúšať produkt PROBLEM, vážené, úplné a online praktické riešenie pre inteligentnú triedu, ako je trigonometria, limit, logaritmus a mnoho ďalších. Počnúc základnými, strednými až strednými úrovňami s rôznymi predmetmi, ako sú matematika, fyzika, chémia a iné. Tu sa môžete naučiť rôzne druhy vzorcov spolu s príkladmi problémov.

No tak, na čo čakáš! Vyskúšajme teraz PROBLÉMOVÉ cviky v Smart Class.