Alkány Alkény Alkyny sú skupinou alifatických uhľovodíkov zložených z atómov uhlíka (C) a atómov vodíka (H), ktoré sú spojené a tvoria otvorené reťazce, ktoré môžu byť rozvetvené alebo nerozvetvené. Alkánové alkény majú svoje rozdiely. Zvážme rôzne rozdiely medzi týmito alifatickými uhľovodíkmi.
Pochopenie Alkány Alkenes Alkenes
Jednou z jedinečností atómu uhlíka je jeho schopnosť viazať sa s inými atómami uhlíka za vzniku uhlíkových reťazcov. Najjednoduchšou formou uhlíkového reťazca sú uhľovodíky, ktoré sa skladajú iba z 2 prvkov, uhlíka a vodíka.
Samotné uhľovodíkové zlúčeniny majú svoju príslušnú klasifikáciu na základe rôznych faktorov. Jedným z nich sú alifatické uhľovodíky, ktoré sa ďalej rozdelia na 3 typy väzieb. Alkánové väzby, alkénové väzby a alkínové väzby.
Alkány
Alkány sú najjednoduchšie uhlíkové reťazce so všeobecným vzorcom:
C n H 2n + 2
Alkány sú nasýtené uhľovodíky, pretože majú jednoduché väzby. Jedným z najjednoduchších príkladov alkánov je metán. Metán má iba jeden atóm uhlíka viazaný na štyri atómy vodíka.
Alkány, ktoré majú 3 alebo viac atómov uhlíka, môžu byť usporiadané mnohými spôsobmi za vzniku rôznych štruktúrnych izomérov. Najjednoduchší izomér je, keď je atóm uhlíka pripojený k jednému reťazcu bez akýchkoľvek vetiev. Tento izomér sa nazýva n-izomér (n = "normálny").
| Č. | názov | Vzorec |
| 1 | Metán | CH 4 |
| 2 | Ethane | C 2 H 6 |
| 3 | Propán | C 3 H 8 |
| 4 | Bután | C 4 H 10 |
| 5 | Pentana | C 5 H 12 |
| 6 | Hexán | C 6 H 14 |
| 7 | Heptán | C 7 H 16 |
| 8 | Oktana | C 8 H 18 |
| 9 | Nonana | C 9 H 20 |
| 10 | Dekana | C 10 H 22 |
| 11 | Oktadekana | C 11 H 36 |
Niektoré z použití alkánov sú:
- Ako palivo.
- Môže byť použitý ako rozpúšťadlo.
- Ako zdroj vodíka.
- Mazivá.
- A ďalšie
Alkenes
Alkény sú nenasýtené uhľovodíky a majú dvojité väzby (–C = C–). Všeobecný vzorec používaný na vyjadrenie alkénov je:
C 2 H 2n
Ďalším menom Alkenes je Olefin. Najjednoduchšia forma alkénov je ethene, ktorá má vzorec C 2 H 4 . Alkény sú v porovnaní s alkánmi reaktívnejšie. Je však relatívne stabilnejšia ako Alkuna.
Alkenes má tiež použitie v rôznych oblastiach, ako napríklad:
- Pri zmiešaní s obsahom O 2 môže byť anestetikom .
- Dozrieva ovocie.
- Suroviny z plastického priemyslu, syntetický kaučuk a tiež alkohol.
Alkuna
Alkyny sú tiež zahrnuté v nenasýtených uhľovodíkových zlúčeninách. Alkyny však majú jednu alebo viac trojitých väzieb medzi atómami uhlíka. Alkuna má všeobecný vzorec:
C n H 2n-2
Alkyny sa tiež označujú ako acetylén. Alkyny sú reaktívnejšie zlúčeniny v porovnaní s alkánmi a alkénmi. Alkény majú polovodičové vlastnosti v dôsledku tvorby polyméru nazývaného polyetylén, ktorý tieto vlastnosti má.
Okrem Alkánov a Alkénov má Alkuna aj mnoho použití, napríklad:
- Môže byť použitý pri zváraní železa a ocele.
- Môže byť použitý ako osvetlenie.
- Je syntézou ďalších zlúčenín.
Záver
Alkány Alkény Alkyny sú súčasťou rozdelenia alifatických uhľovodíkov na základe typu väzby. Alkány majú jednoduché väzby, Alkény dvojité väzby a Alkese trojité väzby. Všetky tri majú mnohostranné využitie v rôznych priemyselných odvetviach.
To je vysvetlenie alifatických uhľovodíkových zlúčenín Alkány Alkény a Alkes. Chcete sa na niečo spýtať? Ak existuje, môžete to napísať do stĺpca komentárov. A nezabudnite sa o tieto poznatky podeliť s davom!