Alkány Alkény Alkény, uhľovodíky, o ktorých by sme mali vedieť

Alkány Alkény Alkyny sú skupinou alifatických uhľovodíkov zložených z atómov uhlíka (C) a atómov vodíka (H), ktoré sú spojené a tvoria otvorené reťazce, ktoré môžu byť rozvetvené alebo nerozvetvené. Alkánové alkény majú svoje rozdiely. Zvážme rôzne rozdiely medzi týmito alifatickými uhľovodíkmi.

Pochopenie Alkány Alkenes Alkenes

Jednou z jedinečností atómu uhlíka je jeho schopnosť viazať sa s inými atómami uhlíka za vzniku uhlíkových reťazcov. Najjednoduchšou formou uhlíkového reťazca sú uhľovodíky, ktoré sa skladajú iba z 2 prvkov, uhlíka a vodíka. 

Samotné uhľovodíkové zlúčeniny majú svoju príslušnú klasifikáciu na základe rôznych faktorov. Jedným z nich sú alifatické uhľovodíky, ktoré sa ďalej rozdelia na 3 typy väzieb. Alkánové väzby, alkénové väzby a alkínové väzby.

Alkány

Alkány sú najjednoduchšie uhlíkové reťazce so všeobecným vzorcom: 

C n H 2n + 2

Alkány sú nasýtené uhľovodíky, pretože majú jednoduché väzby. Jedným z najjednoduchších príkladov alkánov je metán. Metán má iba jeden atóm uhlíka viazaný na štyri atómy vodíka.

Alkány, ktoré majú 3 alebo viac atómov uhlíka, môžu byť usporiadané mnohými spôsobmi za vzniku rôznych štruktúrnych izomérov. Najjednoduchší izomér je, keď je atóm uhlíka pripojený k jednému reťazcu bez akýchkoľvek vetiev. Tento izomér sa nazýva n-izomér (n = "normálny"). 

Č. názov Vzorec
1 Metán CH 4
2 Ethane C 2 H 6
3 Propán C 3 H 8
4 Bután C 4 H 10
5 Pentana C 5 H 12
6 Hexán C 6 H 14
7 Heptán C 7 H 16
8 Oktana C 8 H 18
9 Nonana C 9 H 20
10 Dekana C 10 H 22
11 Oktadekana C 11 H 36

Niektoré z použití alkánov sú:

  • Ako palivo.
  • Môže byť použitý ako rozpúšťadlo.
  • Ako zdroj vodíka.
  • Mazivá.
  • A ďalšie

Alkenes

Alkény sú nenasýtené uhľovodíky a majú dvojité väzby (–C = C–). Všeobecný vzorec používaný na vyjadrenie alkénov je:

C 2 H 2n

Ďalším menom Alkenes je Olefin. Najjednoduchšia forma alkénov je ethene, ktorá má vzorec C 2 H 4 . Alkény sú v porovnaní s alkánmi reaktívnejšie. Je však relatívne stabilnejšia ako Alkuna.

Alkenes má tiež použitie v rôznych oblastiach, ako napríklad:

  • Pri zmiešaní s obsahom O 2 môže byť anestetikom .
  • Dozrieva ovocie.
  • Suroviny z plastického priemyslu, syntetický kaučuk a tiež alkohol.

Alkuna

Alkyny sú tiež zahrnuté v nenasýtených uhľovodíkových zlúčeninách. Alkyny však majú jednu alebo viac trojitých väzieb medzi atómami uhlíka. Alkuna má všeobecný vzorec:

 C n H 2n-2

Alkyny sa tiež označujú ako acetylén. Alkyny sú reaktívnejšie zlúčeniny v porovnaní s alkánmi a alkénmi. Alkény majú polovodičové vlastnosti v dôsledku tvorby polyméru nazývaného polyetylén, ktorý tieto vlastnosti má.

Okrem Alkánov a Alkénov má Alkuna aj mnoho použití, napríklad:

  • Môže byť použitý pri zváraní železa a ocele.
  • Môže byť použitý ako osvetlenie.
  • Je syntézou ďalších zlúčenín.

Záver

Alkány Alkény Alkyny sú súčasťou rozdelenia alifatických uhľovodíkov na základe typu väzby. Alkány majú jednoduché väzby, Alkény dvojité väzby a Alkese trojité väzby. Všetky tri majú mnohostranné využitie v rôznych priemyselných odvetviach.

To je vysvetlenie alifatických uhľovodíkových zlúčenín Alkány Alkény a Alkes. Chcete sa na niečo spýtať? Ak existuje, môžete to napísať do stĺpca komentárov. A nezabudnite sa o tieto poznatky podeliť s davom!