Zoznámte sa s 3 koncepciami acidobázickej rovnováhy

Roztok elektrolytu je roztok, ktorý môže viesť elektrický prúd. Elektrická vodivosť sa môže vyskytnúť v dôsledku prítomnosti pozitívnych iónov a negatívnych iónov v pohybe. Čím viac vyprodukovaných iónov, tým silnejšia je elektrická vodivosť roztoku. Tento roztok elektrolytu súvisí s koncepciou kyslej bázy.

Kyselinovo-zásaditý koncept, o ktorom si tentokrát povieme, vysvetlí, čo sú to kyslé a zásadité riešenia. Existujú tri všeobecne známe koncepty, konkrétne koncept Arrhenius, Bronsted-Lowry koncept a Lewis koncept.

Arrheniova koncepcia

Podľa koncepcie Arrheniusovej, kyseliny, sú látky, ktoré disociujú k produkcii iónov H + v roztoku, napríklad kyselina chlorovodíková (HCl) a kyselina octová (CH 3 COOH). Pozrite sa na rovnicu nižšie.

CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq)

HCl (vodná) -> H + (vodná) + Cl - (vodná)

Kyseliny chlorovodíkovej a CH 3 COOH sú Arrheniusovej so kyseliny, pretože môžu produkovať iónov H + v roztoku.

Medzitým bázy sú látky, ktoré disociujú na produkujú OH iónov v roztoku, ako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid amónny (NH 4 OH).

NaOH (vodný) -> Na + (vodný) + OH- (vodný)

NH 4 OH NH 4 + (aq) + OH-- (aq)

NaOH a NH 4 OH sú zahrnuté v Arrheniusovej bázami, pretože môžu produkovať OH iónov v roztoku.

Súhvezdie Bronsted-Lowry

Bronsted-Lowryho koncept kyslej bázy sa týka H + alebo protónového iónu. Látky, ktoré majú tendenciu darovať ióny H + (protóny) iným látkam, sú kyseliny. Sú tiež známe ako donory protónov, ktorých príklady sú kyselina chlorovodíková a CH 3 COOH.

                -H3O +

HCl + H2O Cl–

              -H3O +

CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--

             -H3O +

HSO4- + H 2 O SO 4 2-

HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - sú kyseliny, pretože sú protónové donory.

(Prečítajte si tiež: Čo je to porozumenie procesu acidobázickej titrácie.)

Medzitým sú zásady látky, ktoré majú tendenciu prijímať ióny H + (protóny) z iných látok. Nazývajú sa akceptory protónov, napríklad NH 3 a CO 3 2-.

-H3O +

NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-

-H3O +

CO 3 2 + H 2 O HCO 3 - + Cl-

Tieto dva sú klasifikované ako bázy, pretože prijímajú protóny.

Lewisov koncept

Látky, ktoré majú tendenciu prijímať elektrónové páry z báz za vzniku súradnicových kovalentných väzieb, sú známe ako Lewisove kyseliny. Koncepcia acidobázy, ktorú predložil Lewis, uvádza, že kyseliny majú neúplný alebo vyvinutý oktet. Kyseliny tiež pôsobí ako elektrónový pár akceptory, ktorého príklady sú SO 3 , BF 3 a ZnCl 2 .

Medzitým sa látky, ktoré môžu poskytovať elektrónové páry, aby vytvorili koordinačné kovalentné väzby, nazývajú Lewisove bázy. Bázy majú osamotené páry a pôsobia ako darcovia elektrónových párov. Príklady Lewisových báz sú NH 3 , Cl, a ROH.