Pochopenie zákona o zachovaní omše

Na začiatku 17. storočia zverejnil vedec z Ruska menom Michail Lomonosov svoje zistenia týkajúce sa zachovania hmoty. Potom, v roku 1789, francúzsky chemik menom Antoune Laurent Lavoisier preformuloval teóriu a úspešne ju sformuloval. Z tohto dôvodu je zákon zachovania hmotnosti známy aj ako zákon Lomonosov-Lavoisier.

Zákon zachovania hmotnosti sa široko používa v oblastiach ako chémia, chemické inžinierstvo, mechanika a dynamika tekutín. V istom zmysle je tento zákon zákonom, ktorý uvádza, že hmotnosť uzavretého systému bude konštantná, aj keď v systéme prebiehajú rôzne procesy (v uzavretom systéme je hmotnosť látok pred a po reakcii rovnaká (konštantná).

Na vyjadrenie zákona zachovania hmotnosti sa bežne používa tvrdenie, že hmotnosť môže meniť tvar, ale nie je možné ju vytvoriť alebo zničiť. Takže pri každej chemickej reakcii sa celková hmotnosť reaktantov rovná celkovej hmotnosti produktov.

Predtým bolo ťažké pochopiť zachovanie hmotnosti v dôsledku vztlakovej sily (vztlaku) zemskej atmosféry. Po pochopení tejto sily sa zákon zachovania hmotnosti stal dôležitým kľúčom pri premene alchýmie na modernú chémiu.

Keď vedci pochopili, že zlúčeniny sa pri meraní nikdy nestratia, začali uskutočňovať kvantitatívne štúdie transformácií zlúčenín. Táto štúdia viedla k myšlienke, že všetky chemické procesy a transformácie prebiehajú v stálej hmotnosti každého prvku.

(Prečítajte si tiež: Pochopenie Hessovho zákona o pridávaní neustáleho tepla)

Antoine Laurent Laovoisler vo svojom výskume uskutočnil proces spaľovania niekoľkých látok. V experimente sa pozoroval reakčný proces medzi ortuťou (strieborný biely tekutý kov) a kyslíkom, pri ktorom sa vytvoril červený oxid ortuťnatý.

Ak sa oxid ortuti znovu zahreje, zlúčenina sa rozpadne, aby poskytla rovnaké množstvo tekutej ortuti a kyslíka ako predtým. Bol spustený zákon zachovania hmotnosti, ktorý hovorí, že celková hmotnosť látok pred reakciou sa bude rovnať celkovej hmotnosti látok vznikajúcich pri reakcii.

Preto, ak sa pri chemickej reakcii uplatňuje zákon zachovania hmotnosti, znamená to, že počet podobných látok v chemickej reakcii musí byť rovnaký. Teda hmotnosť látky na ľavej strane a hmotnosť látky na pravej strane je rovnaká. Túto reakciu je možné ilustrovať nasledovne:

C + O2 = CO2

12 g 32 g 44 kg

Celková hmotnosť reaktantov = 12 gramov + 32 gramov = 44 gramov

Celková hmotnosť reaktantov = celková hmotnosť produktov