Rozpoznajte 3 klasifikáciu materiálu

Hmota je všetko, čo má hmotnosť a objem. Pretože má objem, hmota zaberá aj určitý priestor. Hmota je na základe svojich chemických vlastností rozdelená do niekoľkých skupín alebo známejšia ako klasifikácia hmoty. Patria sem prvky, zlúčeniny a zmesi.

Prvok

Prvky sú látky, ktoré sa nedajú rozdeliť na iné, jednoduchšie látky. Príkladom prvkov je zlato, hliník, železo, meď a ďalšie.

Na základe svojich fyzikálnych a chemických vlastností sú prvky rozdelené do troch skupín, a to kovové prvky, nekovové (nekovové) prvky a metaloidné (polovičné) prvky.

Kovový prvok

Kovové prvky sú prvky, ktoré majú nasledujúce vlastnosti:

  • Látka pri izbovej teplote 25 je pevná, s výnimkou ortuti a cézia, ktoré sú tekuté.
  • Je dobrý vodič alebo vodič elektriny.
  • Lesklé, keď sa vtierajú.
  • Tvárna a roztiahnuteľná.

Príkladmi kovových prvkov sú hliník, železo (železo), zlato (aurum), meď (meď), striebro (argentum) a ortuť (hydrargirum).

Nekovové prvky

Nekovové prvky sú prvky, ktoré majú nasledujúce vlastnosti:

  • Pri izbovej teplote existujú látky vo forme pevných látok, kvapalín a plynov.
  • Prvky vo forme látok sú všeobecne krehké alebo krehké (ľahko sa lámu), napríklad uhlík.
  • Je izolátor alebo nevedie elektrinu, okrem grafitu alebo uhlíka, a nie je lesklý, aj keď je trený, okrem diamantov.

(Prečítajte si tiež: Pochopenie fyzikálnych a chemických zmien a príklady)

Niektoré príklady nekovových prvkov sú vodík, dusík, kyslík, uhlík, síra, fosfor, chlór, jód a hélium.

Polokovové prvky (metaloidy)

Metaloidné prvky sú prvky, ktoré majú prechodové vlastnosti z kovu na nekov, takže majú určité kovové a nekovové vlastnosti. Tento prvok je zvyčajne polovodič, takže sa široko používa ako materiál na výrobu elektronických komponentov, ako sú tranzistory, integrované obvody a diódy. Príklady metaloidných prvkov sú kremík, bór a arzén.

Zlúčenina

Zlúčenina je jedna látka, ktorú je možné chemicky rozdeliť na dva alebo viac prvkov. Príklady zlúčenín sú voda (H20), kuchynská soľ (NaCl), ocot (CH3COOH) a ďalšie.

Kyselinové, bázické a soľné zlúčeniny

1. Kyselina zlúčeniny

Kyselina je zlúčenina, ktorá má hladinu kyslosti pod 7 (<7). Kyslé zlúčeniny môžu sfarbiť lakmusový papier do modra. Látka je kyslá, ak má nasledujúce vlastnosti:

  • Chuť je kyslá
  • Môže zmeniť farbu modrého lakmusu na červenú,
  • Minerálne kyseliny sú zvyčajne korozívne, pretože môžu dráždiť a poškodiť tkanivo pokožky a perforovať predmety z dreva alebo papiera, ak sú koncentrované.
  • Kyselinové roztoky môžu reagovať s kovmi za vzniku plynného vodíka a soľného roztoku.

2. Základné zlúčeniny

Bázy sú zlúčeniny, ktoré majú hladinu kyslosti vyššiu ako 7 (> 7). Základné zlúčeniny môžu zmeniť červený lakmusový papier na modrý. Látky, ktoré sú zásadité, nájdete v každodennom živote, napríklad mydlo, čistiaci prostriedok, zubné pasty, bielidlá atď. Látky, ktoré sú zásadité, majú nasledujúce vlastnosti:

  • Na pokožke horký a klzký
  • Zmeňte červenú lakmusovú farbu na modrú
  • Môže neutralizovať kyslé vlastnosti
  • Sú žieravé alebo môžu poškodiť pokožku.

3. Osolíme

Soľ je zlúčenina, ktorá vzniká reakciou medzi kyslými a zásaditými roztokmi. Soľ je pevná kryštalická forma získaná odparením morskej vody zo soľného roztoku zmiešaného s morskou vodou a inými minerálmi nachádzajúcimi sa v morskej vode.

Vďaka odparovaniu sa morská voda, ktorá bola pôvodne tekutá, odparí a zostanú iba soľné zrná, ktoré sú kryštálovo tuhé. Soľ má nasledujúce vlastnosti:

  • Soľné roztoky vedú elektrinu.
  • Soľ má vysoké teploty varu a teploty topenia.
  • Soľ je všeobecne rozpustná vo vode.
  • Sú žieravé alebo môžu poškodiť pokožku.
  • Soľ je zvyčajne rozpustná vo vode.
  • Soľ môže byť kyslá, zásaditá alebo neutrálna. Tieto vlastnosti závisia od látky, v ktorej sa tvorí.

Indikátor kyslej bázy

Indikátory sú materiály alebo nástroje používané na identifikáciu vlastností zlúčeniny (kyslej, zásaditej alebo neutrálnej). Existujú dva typy acidobázických indikátorov, a to prírodné indikátory a umelé indikátory.

1. Prírodný indikátor

Prirodzené ukazovatele je možné získať z farebnej časti rastliny, ktorou môžu byť kvety, listy, ovocie, semená alebo korene. Napríklad kurkuma, kvet obuvi, šupka mangostanu a ďalšie.

2. Umelé ukazovatele

Existujú rôzne typy umelých indikátorov, menovite lakmusový papierik, univerzálny indikátorový papier, roztoky indikátorov a pH metre.

Tento nástroj sa tiež ľahko používa a nosí všade.

Zmiešať

Látka alebo látka, ktorá vzniká spojením dvoch alebo viacerých jednotlivých látok s nepravidelným pomerom. Príklady: voda a cukor, voda a soľ, voda a piesok a ďalšie.

Homogénna zmes

Homogénna zmes sa nazýva roztok, napríklad: zmes vody a cukru.

Heterogénne zmesi

Heterogénna zmes je zmesou dvoch alebo viacerých typov, ktorých základné častice sa dajú stále navzájom odlíšiť. Napríklad zmes železného prášku s pieskom, zmesou vody a oleja. A ďalšie.

Heterogénne zmesi sa delia na dve, a to suspenzia, čo je heterogénna zmes, v ktorej budú častice viditeľné voľným okom; a koloidy, a to zmes dvoch alebo viacerých látok, ktoré sú medzi roztokom a suspenziou. Na prvý pohľad vyzerajú koloidy homogénne, ale pri pohľade mikroskopom sú heterogénne.

Metóda zmiešanej separácie

Existuje niekoľko metód používaných na separáciu zmesí na základe ich fyzikálnych vlastností, menovite:

Metóda filtrovania (filtrácia)

Filtrácia je metóda používaná na separáciu kvapalín a pevných látok, ktoré sú nerozpustné v kvapaline, ich priechodom cez pórovitý filter. Spravidla sa zmes filtruje pomocou filtračného papiera umiestneného v sklenenom lieviku.

Kryštalizácia (kryštalizácia)

Kryštalizácia je metóda oddelenia zmesi rozpustených pevných látok v roztoku odparením rozpúšťadla. Príklady oddelenia zmesi pomocou kryštalizácie sú výroba kuchynskej soli z morskej vody, výroba trstinového cukru z cukrovej trstiny a výroba cukroviniek (cukroviniek) z trstinového cukru.

Sublimácia (sublimácia)

Sublimácia je metóda separácie zmesi pevných látok a pevných látok, ktoré sa ľahko sublimujú. Separácia zmesi pomocou sublimácie sa môže použiť na separáciu alebo čistenie sublimačných látok, ako je gáfor, jód, kofeín a naftalén.

Chromatografia

Chromatografia je metóda oddeľovania zmesí založená na rozdieloch v difúznom koeficiente alebo rýchlosti šírenia zložiek látky v konkrétnom médiu. Pri chromatografii sa zložky látky rozdelia medzi dve fázy, a to stacionárnu fázu a mobilnú fázu.

Destilácia (destilácia)

Destilácia je proces oddeľovania zmesi tekutých farieb a kvapalín na základe rozdielu v bodoch varu. Destilačný proces sa uskutočňuje pomalým zahrievaním destilačnej banky obsahujúcej zmes, kým teplota nie je vyššia ako teplota varu oddelenej kvapaliny. Kvapaliny s nižšou teplotou varu sa oddelia skôr ako kvapaliny s vyššou teplotou varu.