Aký je stupeň ionizácie?

Stupeň ionizácie je jednou z dôležitých vlastností zlúčenín vo vzťahu k chémii a fyzike. Stupeň ionizácie vo fyzike sa používa na určenie podielu častíc, ktoré sa ionizovali, aby vytvorili a vytvorili nabité častice.

Medzitým je stupeň ionizácie v chémii známy aj ako stupeň disociácie spojený s popisom sily kyseliny. Aby sme boli schopní hlbšie pochopiť stupeň ionizácie, bolo by lepšie, keby sme najskôr pochopili význam samotného stupňa ionizácie,

Stupeň ionizácie (α) je podiel celkového počtu molekúl elektrolytu ionizovaných na ióny. To znamená, že stupeň ionizácie ukazuje počet molekúl zlúčeniny elektrolytu, ktoré sa zmenili na ióny.

Počet koncentrácií, ktoré reagujú alebo sa z nich stanú ióny, bude závisieť od stupňa ionizácie (α), ktorý je formulovaný takto: α = počet mólov, ktoré sú ionizované / najskôr počet mólov.

Konštanty disociácie alebo ionizácie kyselinami

Kyselina je látka, ktorá po rozpustení vo vode môže vytvárať ióny H +. V dôsledku nadbytku iónov H + sa voda, ktorá sa pridala s kyselinou, nazýva kyslý roztok.

Koncentrácia vody je v podstate konštantný pre všetky reakcie vo vodnom roztoku, takže (H 2 O) v rovnovážnej konštanty rovnice môžu byť zadané do novej rovnovážnej konštanty, ionizačné kyselina konštanty (Ka), ktoré sa nazýva disociačná konštanta kyseliny podľa nasledujúceho vzorca: α = koreň Ka / c

Ako popis:

α = stupeň disociácie kyseliny

Ka = ale konštanta disociácie kyseliny

c = koncentrácia kyseliny

Čím vyššia je hodnota Ka, tým silnejšia je kyselina a tým vyššia je koncentrácia H + v rovnovážnom stave.

(Prečítajte si tiež: Hybnosť a impulzy vo fyzike)

Konštantná disociácia alebo ionizácia základne

Slabé zásady sú bázické zlúčeniny, ktoré v roztoku len mierne ionizujú na svoje ióny. Slabá bázická ionizačná reakcia je tiež rovnovážnou reakciou, kde rovnovážnou konštantou pre túto reakciu je bázická ionizačná konštanta (Kb), ktorá sa tiež nazýva základná disociačná konštanta so vzorcom:

α = koreň Kb / C

Ako popis:

α = Stupeň disociácie bázy

Kb = ale disociácia bázy

C = základná koncentrácia

Čím vyššia je hodnota Kb, tým silnejšie sú alkalické vlastnosti a vyššia koncentrácia OH v rovnovážnom stave.

Iónový produkt z vody

Voda je slabý elektrolyt a voda do istej miery podlieha samo-disociácii. Stanovenie rovnováhy pre túto ionizujúcu vodu má nasledujúci vzorec H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - kde K w = [H 3 O +] [OH -].