Druhy zmeny entalpie (reakčná entalpia)

Vedeli ste, že zmena entalpie, ktorá sprevádza reakciu, je vždy ovplyvnená teplotou a tlakom? Čím vyššia je teplota látky, tým väčšia je zmena entalpie. Zmena entalpie, ktorá sprevádza reakciu, sa nazýva entalpia reakcie.

Entalpiou sa rozumie množstvo energie v systéme pod neustálym tlakom. Zvyčajne sa to označuje pomocou veľkého písmena H a matematicky to možno zapísať ako súčet práce vykonanej systémom (W) s energiou obsiahnutou v systéme (E).

Zmena entalpie (∆H)

Entalpia je rozsiahla vlastnosť látok, ktoré sa dajú použiť na stanovenie tepelných zmien v chemických reakciách. Samotnú hodnotu entalpie nie je možné zmerať, ale stále môžeme merať tepelnú zmenu, ku ktorej dôjde počas reakcie. Zmena tepla, ku ktorej dochádza pri chemickej reakcii, sa nazýva zmena entalpie (∆H). Pri konštantnom tlaku sa zmena entalpie rovná množstvu reakčného tepla uvoľneného alebo absorbovaného systémom.

∆H = QP

Entalpia je klasifikovaná ako štátna funkcia. Zmenu entalpie je teda možné určiť iba z počiatočného stavu a konečného stavu systému. Čiže chemická reakcia, pri ktorej reagujú reaktanty a vytvárajú produkt. Rozsah zmeny entalpie alebo reakčnej entalpie je rozdiel medzi entalpiou produktu a entalpiou reaktantov.

∆H = H (produkt) - H (reaktant)

(Prečítajte si tiež: Spoznajte vedenie, prúdenie a žiarenie pri prenose tepla)

Na základe typu reakcie možno štandardnú zmenu entalpie rozdeliť do 6 typov, a to formačnú entalpiu, entalpiu horenia, atomizačnú entalpiu, väzbovú entalpiu, roztokovú entalpiu a mriežkovú entalpiu. Aby sme tomu lepšie porozumeli, popíšme to!

  • Entalpia formácie

Zmena entalpie tvorby (Δ f H⊖) je zmena entalpie pri 1 mol látky je vytvorená z jeho prvkov v ich najviac stabilnej forme. Ak sa nemeria za štandardných podmienok, zmena entalpie formácie sa označuje ∆H⊖ f .

  • Entalpia horenia

Zmena štandardnej entalpie spaľovania ∆ c H⊖ je zmena entalpie na mol látky, ktorá prechádza spaľovaním.

  • Atomizačná entalpia

Zmena entalpie atomizácie Δ a H⊖ je zmena entalpie pre úplné rozbitie jedného molu väzieb, aby sa atóm dostal do plynnej fázy.

  • Bond Enthalpy

Zmena entalpie väzby Δ b H je množstvo energie uvoľnenej, keď sa z izolovaných atómov v plynnej forme vytvorí jeden mól väzieb.

  • Entalpia riešenia

Zmena entalpie z? S ol Ho riešenie je zmena entalpie, keď jeden mol rozpustenej látky sa rozpustí vo veľmi veľkej rozpúšťadlá, takže v ďalšom riedením nedochádza k žiadnej zmene teplo.

  • Entalpická mriežka

Zmena mriežkovej entalpie Δ mriežka Ho je zmena entalpie, keď sa jeden mól iónovej zlúčeniny disociuje na ióny vo forme plynu.

Tepelná kapacita

Tepelná kapacita je definovaná ako množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty systému o 10 ° C. Kde, táto tepelná kapacita je označená veľkým písmenom C, takže matematicky vzorec je q = C × ΔT

Toto zvýšenie teploty je úmerné odovzdávanému teplu. Množstvo C bude závisieť od veľkosti zloženia a vlastností systému. Medzitým je táto tepelná kapacita rozdelená na dve, a to mernú tepelnú kapacitu a molárnu tepelnú kapacitu.

  • Merná tepelná kapacita je množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty jednej jednotkovej hmotnosti látky o 10 ° C (alebo o jednu Kelvin). Kde možno matematicky konkrétnu tepelnú kapacitu zapísať vzorcom q = C × ΔT.
  • Molárna tepelná kapacita (Cm) je množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty jedného molu látky o 10 ° C (alebo jedného Kelvina). Kde možno matematicky vzorec zapísať ako C m = c / n