Chémia je vedný odbor, ktorý študuje zloženie, štruktúru, vlastnosti, zmeny a interakcie hmoty. V chémii platia základné zákony. Tieto zákony sú známe ako základné zákony chémie.
Základné zákony chémie sa delia na dva typy, a to zákony týkajúce sa hmotnosti prvkov a zákony týkajúce sa objemu reagujúcich plynov. Zákony upravujúce hmotnosť prvkov pozostávajú zo zákona zachovania hmotnosti a zákona konštantných rozmerov. Medzitým sú zákonmi týkajúcimi sa objemu reagujúcich plynov zákon viacerých rozmerov, zákon o objeme plynov Gay-Lussac a Avogadrov zákon.
Čím sa riadia tieto zákony a ako sa vzťahujú na chémiu? Pozrime sa na diskusiu v tomto článku.
Zákon o zachovaní omše
Prvý zákon v základnom zákone chémie je zákon zachovania hmotnosti. Tento zákon ustanovuje, že počas fyzikálnych alebo chemických zmien sa celková hmotnosť produktov rovná celkovej hmotnosti reaktantov. To znamená, že keď dôjde k chemickej zmene, hmota sa netvorí ani nezničí, ale iba sa zmení.
Napríklad, ak existuje 100 gramov oxidu ortuťnatého, hmotnosť produktu bude stále 100 gramov, aj keď forma pozostáva z 92,61 gramov ortuti a 7,39 kyslíka. To znamená, že celková hmotnosť reaktantov = celková hmotnosť produktu = 100 gramov.
Zákon pevného porovnania
V zákone neustáleho porovnávania obsahujú chemické zlúčeniny vždy rovnaké prvky spojené v pevných pomeroch na základe hmotnosti bez ohľadu na zdroj. Napríklad oxid uhličitý možno pripraviť rôznymi spôsobmi.
Prvým je spaľovanie uhlia vo vzduchu a je možné ho formulovať pomocou:
Po druhé, ohrevom vápenca pomocou nasledujúceho vzorca.
Tretie je zahriatie hydrogenuhličitanu sodného.
Zákon viacnásobného porovnania
Jedným zo základných chemických zákonov, ktoré sa zaoberajú objemom reakčných plynov, je zákon viacerých rozmerov. Zákon viacerých proporcií hovorí, že keď sa dva prvky spoja a vytvoria dve alebo viac zlúčenín, rôzne hmotnosti jedného prvku, ktoré sa spoja s pevnou hmotnosťou druhého, majú navzájom jednoduché celočíselné pomery.
Príklad môžeme vidieť v tabuľke nižšie.
Hmotnosť kyslíka v kombinácii s fixnou hmotnosťou uhlíka 12 má jednoduchý celočíselný pomer 16:32 alebo 1: 2.
Gay-Lussacov zákon o objeme plynu
Zákon Gay-Lussac o objeme plynov uvádza, že objem reagujúcich plynov a objem reakčných plynov sú proporcionálne ako jednoduché celé číslo, keď sa merajú pri rovnakej teplote a tlaku. Príklad je v nasledujúcom vzorci.
Molárny pomer = 1: 3: 2
Podľa zákona Gay-Lussaca je molárny pomer plynu rovnaký ako objem plynu a reagujúceho produktu. Vo vyššie uvedenom vzorci reaguje 1 liter plynného dusíka s 3 litrami plynného vodíka za vzniku 2 litrov amoniaku.
Avogadrov zákon
Posledným základným chemickým zákonom je Avogadrov zákon. Avogadrov zákon hovorí, že za podmienok rovnakého tlaku a teploty obsahuje rovnaký ideálny objem plynu rovnaký počet molekúl. Napríklad vidíme v nasledujúcej tabuľke.
