Poznajte 5 základných chemických zákonov, čo tam sú?

Chémia je vedný odbor, ktorý študuje zloženie, štruktúru, vlastnosti, zmeny a interakcie hmoty. V chémii platia základné zákony. Tieto zákony sú známe ako základné zákony chémie.

Základné zákony chémie sa delia na dva typy, a to zákony týkajúce sa hmotnosti prvkov a zákony týkajúce sa objemu reagujúcich plynov. Zákony upravujúce hmotnosť prvkov pozostávajú zo zákona zachovania hmotnosti a zákona konštantných rozmerov. Medzitým sú zákonmi týkajúcimi sa objemu reagujúcich plynov zákon viacerých rozmerov, zákon o objeme plynov Gay-Lussac a Avogadrov zákon.

Čím sa riadia tieto zákony a ako sa vzťahujú na chémiu? Pozrime sa na diskusiu v tomto článku.

Zákon o zachovaní omše

Prvý zákon v základnom zákone chémie je zákon zachovania hmotnosti. Tento zákon ustanovuje, že počas fyzikálnych alebo chemických zmien sa celková hmotnosť produktov rovná celkovej hmotnosti reaktantov. To znamená, že keď dôjde k chemickej zmene, hmota sa netvorí ani nezničí, ale iba sa zmení.

Napríklad, ak existuje 100 gramov oxidu ortuťnatého, hmotnosť produktu bude stále 100 gramov, aj keď forma pozostáva z 92,61 gramov ortuti a 7,39 kyslíka. To znamená, že celková hmotnosť reaktantov = celková hmotnosť produktu = 100 gramov.

Zákon pevného porovnania

V zákone neustáleho porovnávania obsahujú chemické zlúčeniny vždy rovnaké prvky spojené v pevných pomeroch na základe hmotnosti bez ohľadu na zdroj. Napríklad oxid uhličitý možno pripraviť rôznymi spôsobmi.

Prvým je spaľovanie uhlia vo vzduchu a je možné ho formulovať pomocou:

1 (1)

Po druhé, ohrevom vápenca pomocou nasledujúceho vzorca.

5 (1)

Tretie je zahriatie hydrogenuhličitanu sodného.

4 (1)

Zákon viacnásobného porovnania

Jedným zo základných chemických zákonov, ktoré sa zaoberajú objemom reakčných plynov, je zákon viacerých rozmerov. Zákon viacerých proporcií hovorí, že keď sa dva prvky spoja a vytvoria dve alebo viac zlúčenín, rôzne hmotnosti jedného prvku, ktoré sa spoja s pevnou hmotnosťou druhého, majú navzájom jednoduché celočíselné pomery.

Príklad môžeme vidieť v tabuľke nižšie.

3 (1)

Hmotnosť kyslíka v kombinácii s fixnou hmotnosťou uhlíka 12 má jednoduchý celočíselný pomer 16:32 alebo 1: 2.

Gay-Lussacov zákon o objeme plynu

Zákon Gay-Lussac o objeme plynov uvádza, že objem reagujúcich plynov a objem reakčných plynov sú proporcionálne ako jednoduché celé číslo, keď sa merajú pri rovnakej teplote a tlaku. Príklad je v nasledujúcom vzorci.

2 (1)

Molárny pomer = 1: 3: 2

Podľa zákona Gay-Lussaca je molárny pomer plynu rovnaký ako objem plynu a reagujúceho produktu. Vo vyššie uvedenom vzorci reaguje 1 liter plynného dusíka s 3 litrami plynného vodíka za vzniku 2 litrov amoniaku.

Avogadrov zákon

Posledným základným chemickým zákonom je Avogadrov zákon. Avogadrov zákon hovorí, že za podmienok rovnakého tlaku a teploty obsahuje rovnaký ideálny objem plynu rovnaký počet molekúl. Napríklad vidíme v nasledujúcej tabuľke.

chemická tabuľka