Typy redoxných reakcií

V predchádzajúcom článku sme diskutovali o tom, čo je redoxná reakcia. Redoxné reakcie bežne používané v oblasti farmácie, biológie, priemyslu, metalurgie a poľnohospodárstva sú typy oxidačných a redukčných reakcií, ktoré prebiehajú súčasne. Počas redoxnej reakcie sa počet stratených elektrónov rovná počtu získaných elektrónov.

Redoxné reakcie pozostávajú z redukčných a oxidačných reakcií. Redukcia je proces odstránenia kyslíka alebo elektronegatívneho prvku z látky alebo pridania vodíka alebo elektropozitívneho prvku k látke. Medzitým je oxidácia prídavkom kyslíka alebo ľubovoľného elektronegatívneho prvku k látke alebo odstránením vodíka alebo iného elektropozitívneho prvku z látky.

Existuje niekoľko typov redoxných reakcií, ktoré poznáme, vrátane kombinovaných reakcií, rozkladu, výmeny a disproporcionácie.

Kombinovaná reakcia

Kombinované reakcie sú reakcie, keď sa dva alebo viac prvkov spojí a vytvorí sa jedna zlúčenina.

redox

Reakcia rozkladu

Rozklad alebo reakcia rozkladu je reakcia, keď sa zlúčenina rozpadne alebo sa rozpadne na dve alebo viac jednoduchých látok alebo prvkov. Dekompozičné reakcie sa bežne označujú ako opak kombinovaných reakcií.

redox2

Nie všetky reakcie na rozklad sú však redoxnými reakciami. Príkladom je nasledujúca reakcia.

typ redoxnej reakcie

Pretože v každom prvku nedochádza k zmene oxidačného čísla, vyššie uvedená reakcia nie je redoxnou reakciou. Aby bola rozkladná reakcia redoxnou reakciou, musí byť najmenej jedna zložka, ktorá sa vytvorí, v elementárnej forme.

redox3

Výmenná reakcia

Výmenná alebo substitučná reakcia je reakcia, pri ktorej sú atómy alebo ióny v zlúčenine nahradené atómami alebo iónmi z inej zlúčeniny. Náhradné reakcie sa delia na kovové a nekovové náhrady.

(Prečítajte si tiež: Zistite viac o redoxných reakciách)

K výmene kovu dochádza, keď je kov v zlúčenine nahradený kovom, ktorý je vo voľnom stave reaktívnejší. Príkladom je reakcia uvedená nižšie.

typ redoxnej reakcie 1

Reakcie na náhradu kovu sú užitočné v metalurgických procesoch, keď sa zo zlúčenín prítomných v rude získa čistý kov.

Medzitým nekovové substitučné reakcie zahŕňajú nahradenie vodíka, halogénov a niekedy kyslíka. Všetky alkalické kovy a niektoré kovy alkalických zemín (Ca, Sr a Ba) nahrádzajú vodík zo studenej vody. Príklad je možné vidieť v nasledujúcej reakcii.

typ redoxnej reakcie 2

Reakcia neprimeranosti

Posledným typom redoxnej reakcie je disproporcia. Táto reakcia nastáva, keď je rovnaký prvok súčasne oxidovaný a redukovaný. Prvky s tromi alebo viacerými oxidačnými číslami môžu pôsobiť ako svoje vlastné oxidačné činidlá a redukčné činidlá. Príkladom je nasledujúca reakcia.

typ redoxnej reakcie 3

Vo vyššie uvedenej reakcii sa oxidačné číslo kyslíka (-1) zníži na -2 a oxiduje sa na 0.