Zákon stáleho porovnania v chémii

Chémia je vedný odbor, ktorý študuje zloženie, štruktúru, vlastnosti, zmeny a interakcie hmoty. V chémii existujú základné zákony, ktoré platia alebo sú známe ako základné zákony chémie, z ktorých jeden je zákon pevného porovnania. Čo to je?

Rovnaká zlúčenina, aj keď pochádza z rôznych zdrojov alebo sa pripravuje rôznymi spôsobmi, bude mať rovnaké zloženie. Toto tvrdenie je známe ako zákon pevného porovnania, ktoré objavil chemik z Francúzska Joseph Louis Proust a je známe ako zákon Proust.

Tento zákon alebo samotný Proustov zákon znie „hmotnostný pomer prvkov v zmesi je vždy konštantný, aj keď pochádzajú z rôznych oblastí a sú tvorené rôznymi spôsobmi“.

Zákon porovnania zostáva základom zákona stechiometrie. V chemických štúdiách je stechiometria štúdiom kvantitatívnych vzťahov látok zapojených do chemických reakcií, reaktantov aj reakčných produktov. Tento zákon teda môže prispieť k koncepcii chemických zlúčenín a môže poskytnúť koncepciu toho, ako môžu prvky vytvárať zlúčeniny.

(Prečítajte si tiež: Chemické väzby podľa prístupu Kossel-Lewis)

Jedným z experimentov, ktoré môžu využiť zákon stálych proporcií, je reakcia medzi prvkami vodík a kyslík za vzniku vody „H2O. To znamená, že voda sa tvorí vždy, keď sa vodík a kyslík spoja v hmotnostnom pomere 1: 8, bez ohľadu na zdroj vody. Pomer 1: 8 je možné získať nasledujúcim spôsobom:

Atómová hmotnosť H: atómová hmotnosť O = (2 xArH): (1 x ArO)

= (2 x 1): (1 x 16)

= 2:16

= 1: 8

Príklady otázok o uplatňovaní Proustovho zákona:

Sulfidové zlúčeniny železa (III) sa tvoria z prvku železa a elementárnej síry v pomere Fe: S = 7: 4. Na výrobu sulfidových zlúčenín železa (III) s hmotnosťou 100 gramov, aká je hmotnosť železa a množstvo síry potrebné?

Riešenie:

Fe: S = 7: 4

Počet porovnaní = 7 + 4 = 1

Potrebná hmotnosť železa = 7/11 x 100 gramov

= 63,63 gramov

Požadovaná hmotnosť síry = 4/11 x 100 gramov

= 36,37 gramov