Definícia riešenia a jeho zložiek

Kto rád pije sladký čaj? Na výrobu tohto nápoja zvyčajne budeme potrebovať nielen vodu, ale aj cukor ako sladidlo. Čajová voda je tu príkladom riešenia, zatiaľ čo cukor je rozpustená látka. Teraz, keď hovoríme o riešeniach a rozpustených látkach, aký je vlastne význam riešenia?

V chémii možno roztok definovať ako homogénnu zmes dvoch alebo viacerých látok, ktoré chemicky nereagujú a ich zloženie sa môže meniť. Ak je v roztoku použitým roztokom voda, je roztok známy ako vodný roztok a ak je použitým rozpúšťadlom iné ako voda, je roztok známy ako nevodný roztok.

Roztok sa skladá z rozpúšťadla (rozpúšťadla) a rozpustenej látky (rozpustenej látky), alebo tiež nazývanej zložka roztoku. Vo vyššie uvedenom roztoku sladkého čaju je voda rozpúšťadlom, zatiaľ čo cukor je rozpustenou látkou. Teraz, keď dávame pozor, tu už nemôžeme rozlíšiť častice rozpustenej látky a častice rozpúšťadla, však?

(Prečítajte si tiež: Úvod do stechiometrie v chémii)

V roztoku sa látka, ktorá má menšie množstvo, nazýva (látka) rozpustená alebo rozpustená, zatiaľ čo látka, ktorá má väčšie množstvo ako iné látky, sa nazýva rozpúšťadlo. Proces zmiešania rozpustenej látky a rozpúšťadla za vzniku vlastného roztoku sa nazýva rozpúšťanie alebo solvatácia.

Koncentrácia roztoku

Zloženie rozpustenej látky a rozpúšťadla v roztoku je vyjadrené ako koncentrácia roztoku. Koncentrácia sa všeobecne vyjadruje v pomere množstva rozpustenej látky k celkovému množstvu látky v roztoku alebo v pomere množstva rozpustenej látky k množstvu rozpúšťadla. Koncentráciu možno vysvetliť kvalitatívne alebo kvantitatívne.

Kvalitatívne existujú dva typy roztokov, a to zriedené roztoky a koncentrované roztoky alebo koncentrované roztoky.

V zriedených roztokoch je množstvo prítomnej rozpustenej látky relatívne malé. Zatiaľ čo v koncentrovanom roztoku je množstvo prítomnej rozpustenej látky pomerne veľké. Príklady niektorých jednotiek koncentrácie sú molárne, molal a častice na milión (častice na milión, ppm).