Poznajte 4 druhy zákona o plyne

Plyn je jednou z foriem, s ktorou sa bežne stretávame každý deň. V skutočnosti takmer každý deň potrebujeme v živote určitú formu plynu, dalo by sa povedať, že plyn je pre ľudí nevyhnutnou nutnosťou. Aj keď je plyn v zásade neviditeľný, jeho formu cítiť. Preto je dobré, že môžeme získať viac informácií o 4 druhoch zákonov o plyne. Postupujte podľa vysvetlenia, áno!

Tento plynový zákon v zásade popisuje vzťah medzi objemom, tlakom a teplotou v plyne. Aby ste to zistili alebo vysvetlili, je potrebné študovať niekoľko zákonov o plyne, medzi ktoré patria: Boyleov zákon, Charlesov zákon, Gay-Lussacov zákon, všeobecný zákon o plyne a zákon o čiastočnom tlaku.

  • Boyleov zákon

Boyleov zákon vytvoril anglický vedec, konkrétne Robert Boyle, ktorý sa odvolával na výsledky svojich experimentov, ktoré úspešne priniesli tento prvý zákon o plyne. Tam, kde, keď teplota plynu zostane konštantná, bude tlak plynu nepriamo úmerný objemu plynu.

zákon boyle

Tu vidíme, že pri nízkom tlaku bude objem plynu vysoký, zatiaľ čo pri vysokom tlaku bude objem plynu nízky. Boyleov zákon teda možno napísať nasledovne:

P 1 V 1 = P 2 V 2

Informácie

P 1 = počiatočný tlak plynu (N / m)

V 1 = počiatočný objem plynu (m3)

P 2 = tlak v konečnom plynu (N / m)

V 2 = konečný objem plynu (m kubický)

(Prečítajte si tiež: Dôležité charakteristiky elektrochemických článkov a ich sérií)

  • Karolov zákon

Ak sa Boyleov zákon zaoberá účinkom tlaku a objemu pri konštantnej teplote, Charlesov zákon nie je. Tento zákon objavený Jacquesom Charlesom uvádza, že keď tlak plynu zostane konštantný, bude objem plynu úmerný jeho teplote. Charlesov zákon možno teda napísať nasledovne:

Karolov zákon

Informácie:

V 1 = počiatočný objem plynu (m3)

T 1 = počiatočná teplota plynu (K)

V 2 = objem plynovej nápravy (m3)

T 2 = konečná teplota plynu (K)

  • Zákon o gayoch - Lussac

Zákon Gay Lussaca objavil francúzsky chemický vedec, a to Joseph Louis Gay-Lussac v roku 1802. Podľa zákona Gay Lussaca platí, že pri konštantnom objeme bude tlak plynu úmerný jeho teplote. Matematicky formulované takto:

Zákon Guy Lussaca

Informácie:

P 1 = počiatočný tlak plynu (N / m)

T 1 = konečný tlak plynu (K)

P 2 = tlak v konečnom plynu (N / m)

T 2 = konečná teplota plynu (K)

Tri predtým diskutované zákony je možné kombinovať tak, aby sa získal všeobecný zákon o plyne, ktorý je možné formulovať ako:

Zákon Guy Lussaca 2
  • Daltonov zákon parciálneho tlaku

Daltonov zákon parciálneho tlaku hovorí, že celkový tlak vyvíjaný neinteragujúcou zmesou ideálnych plynov sa rovná množstvu parciálneho tlaku vyvíjaného každým z plynov v zmesi. Matematicky možno Daltonov zákon parciálneho tlaku formulovať ako:

Spolu = P1 + P2 + P3 + ... .. + Pn