Zistite viac o oxidačno-redukčných reakciách

V dnešnej dobe nemožno potreby nášho života oddeliť od elektronického tovaru. Niektoré sú pripojené priamo do elektrickej zásuvky v dome ako zdroj elektrickej energie, niektoré sú však napájané z batérií. Vedeli ste, že sa ukázalo, že výroba elektrickej energie z batérií zjavne súvisí s chemickými reakciami? Táto reakcia sa nazýva redoxná reakcia.

Redoxné reakcie prebiehajú v batériách a vytvárajú elektrickú energiu. Termín redox je odvodený z dvoch typov zahrnutých reakcií, a to redukcie a oxidácie. Je to tak preto, lebo pri redoxnej reakcii prebieha redukcia a oxidácia súčasne. Počas redoxnej reakcie sa počet stratených elektrónov rovná počtu získaných elektrónov.

Okrem reakcií v batériách možno redoxné reakcie nájsť aj v korózii alebo hrdzi, vo farbách vlasov a v jablkovej hnilobe. Zdá sa, že redoxná reakcia má vplyv aj na otvorenie ozónovej diery v dôsledku použitia kvapalného vodíka ako paliva.

(Prečítajte si tiež: Pozerajte sa hlbšie na zákon chemickej rovnováhy)

Okrem toho sa redoxné reakcie široko používajú vo farmaceutickej, biologickej, priemyselnej, metalurgickej a poľnohospodárskej oblasti. Redoxné reakcie tiež pomáhajú zvíťaziť nad slnečnou energiou prostredníctvom fotosyntetického procesu uskutočňovaného zelenými rastlinami.

Aby sme redoxnú reakciu pochopili hlbšie, musíme vedieť, čo je oxidácia a redukcia.

Oxidačná reakcia

Oxidácia je pridanie kyslíka alebo ľubovoľného elektronegatívneho prvku k látke alebo odstránenie vodíka alebo iného elektropozitívneho prvku z látky. Z tohto vysvetlenia vieme, že existujú štyri typy oxidačných reakcií, a to pridanie kyslíka, pridanie elektromagnetických prvkov, odstránenie vodíka a odstránenie elektropozitívnych prvkov.

Príklad reakcie na pridanie kyslíka je uvedený nižšie.

redoxná reakcia 1

V oboch reakciách, uhlíka a metánu sa oxiduje na CO 2 pridaním kyslíka.

Medzitým je v nasledujúcej reakcii vidieť pridanie elektromagnetických prvkov.

redoxná reakcia vzorec 2

Horčíka a zinku sa oxidujú na horčík fluorid (MGFs 2 ) a zinku fluorid (ZNF 2 ) s pridaním elektronegativního prvku fluóru.

Ďalšou oxidačnou reakciou je odstránenie vodíka, napríklad pri reakcii uvedenej nižšie.

redoxná reakcia vzorec 3

Vyššie uvedená reakcia ukazuje sírovodík (H 2 S) sa oxiduje na síru odstránením vodíka.

Poslednou oxidačnou reakciou je odstránenie elektropozitívneho prvku, ako pri reakcii uvedenej nižšie.

redoxná reakcia vzorec 4

Reakcia vyššie ukazuje, že sa jodid draselný (KI) je oxidovaná na jód (I 2 ) odstránením draslík.

Redukčná reakcia

Odstránenie kyslíka alebo elektronegatívneho prvku z látky alebo prídavok vodíka alebo elektropozitívneho prvku k látke je známy ako redukcia. Redukčná reakcia pozostáva zo štyroch typov, a to pridaním vodíka, pridaním elektropozitívnych prvkov, odstránením kyslíka a odstránením elektronegatívnych prvkov.

Príklad reakcie na pridanie vodíka je uvedený nižšie.

redoxná reakcia vzorec 5

Etén a vodík sa prídavkom kyslíka redukujú na etán a kyselinu chlorovodíkovú (HCl).

Pridanie elektropozitívneho prvku je možné vidieť v nasledujúcej reakcii.

redoxná reakcia vzorec 6

Vo vyššie uvedenej reakcii, chlóru sa redukuje na chlorid medi (CuCl 2 ) pridaním medi.

Nižšie je uvedený príklad reakcie na odstránenie kyslíka.

redoxná reakcia vzorec 7

Obe reakcie ukazujú, že oxid ortutnatý (HgO) a oxid železitý (Fe 2 O 3 ) so zníženou odstránením kyslíka.

Nakoniec je príklad reakcie elektronegatívneho odstránenia nasledovný.

redoxná reakcia vzorec 8

Obidve reakcie ukazujú, že chlorid ortuťnatý (HgCl2) a chlorid železitý (FeCl3) sa redukujú odstránením chlóru.