Čo je to roztok elektrolytu?

Počuli ste už o roztokoch elektrolytov? Možno prvá vec, ktorá sa v tieni objaví, je typ občerstvenia po cvičení, ktoré údajne nahradzuje ióny v tele. V skutočnosti nie. Čo je to vlastne roztok elektrolytu? Môžeme všetky riešenia kategorizovať ako tento typ?

Samotný roztok je homogénna zmes rozpustenej látky a rozpúšťadla. V roztoku je rozpustená látka menšia ako rozpúšťadlo. Zvyčajne je rozpúšťadlom použitým v roztoku voda, zatiaľ čo rozpustenou látkou môže byť pevná látka, kvapalina alebo plyn.

Michael Faraday bol človek, ktorý ako prvý objavil, že riešenia môžu viesť elektrinu. Na základe elektrickej vodivosti je roztok rozdelený na dva, a to elektrolyty a neelektrolyty. Samotný roztok elektrolytu sa ďalej delí na silné elektrolyty a slabé elektrolyty.

(Prečítajte si tiež: Čo je to porozumenie procesu acidobázickej titrácie.)

Roztok elektrolytu je roztok, ktorý môže viesť elektrický prúd. Elektrická vodivosť sa môže vyskytnúť v dôsledku prítomnosti pozitívnych iónov a negatívnych iónov v pohybe. Čím viac vyprodukovaných iónov, tým silnejšia je elektrická vodivosť roztoku.

Toto riešenie sa skladá z rozpustených látok, ktoré môžu viesť elektrický prúd. Po rozpustení vo vode sa látka rozpadne na základné ióny. Tieto ióny môžu byť vo forme kladne nabitých katiónov (napríklad: Na +, Ca2 +, Al3 +) a záporne nabitých aniónov (napr. SO 4 2-, Cl–, OH–).

Po pripojení k elektróde sa ióny v roztoku budú pohybovať podľa svojich vlastností. Pozitívne ióny sa budú pohybovať smerom k zápornej elektróde, zatiaľ čo záporné ióny sa budú pohybovať smerom k kladnej elektróde. Preto môžu roztoky obsahujúce ióny viesť elektrický prúd.

elektrolyt

Ak áno, aké riešenia môžu viesť elektrinu? Na základe typu roztoku existujú tri typy roztokov elektrolytov, a to kyslé roztoky, alkalické roztoky a soľné roztoky.

Roztok kyseliny je látka, ktorá po rozpustení vo vode, bude produkovať H + ióny, napríklad HCl, H 2 SO 4 , a ocot. Medzitým sú alkalické roztoky látky, ktoré po rozpustení vo vode produkujú ióny OH, napríklad NaOH a KOH. Posledným typom riešenie je roztok soli, čo je látka, ktorá sa vytvorí reakciou kyselín a báz, napríklad NH 4 Cl a NaCl.

Na základe typu väzby je roztok elektrolytu rozdelený na dve, a to iónové zlúčeniny a polárne kovalentné zlúčeniny. Príklady zlúčenín, zahrnutých v iónových zlúčenín sú MgCl 2 a AlCl 3 . Medzitým sú zlúčeniny, ktoré sú zahrnuté v polárnych kovalentných zlúčenín sú kyselina chlorovodíková, HI, a NH 3 .

Toto riešenie je tiež možné klasifikovať na základe jeho schopnosti viesť elektrinu, konkrétne silných a slabých roztokov elektrolytov.

Silný roztok elektrolytu je typ roztoku, ktorý má vynikajúcu elektrickú vodivosť, pretože je v ňom veľa voľných iónov. Voľný ión je výsledkom úplnej ionizácie, pretože všetky elektrolyty sa štiepia na ióny. Príkladom je NaCl, ktorý sa vo vode úplne rozkladá na ióny Na + a ióny Cl–.

Na druhej strane je slabý roztok elektrolytu roztokom, ktorý má zlú elektrickú vodivosť. Je to spôsobené nedostatkom iónov, ktoré sa v roztoku môžu voľne pohybovať, pretože dochádza iba k čiastočnej ionizácii, čo znamená, že iba časť látky sa rozkladá na ióny. Príkladom tohto riešenia je neúplný ionizácie kyseliny octovej (CH 3 COOH) v CH 3 COO a H + ióny.