Chemické väzby podľa prístupu Kossel-Lewis

V chémii existuje sila, ktorá viaže atómy v molekulách alebo kombináciu iónov v každej zlúčenine, ktorá sa nazýva chemická väzba. Je potrebné študovať komplexné znalosti o chemických väzbách, aby ste zvládli takmer všetky chemické témy, ako sú zlúčeniny uhlíka, proteíny, polyméry, acidobáza, chemická energia a termodynamika.

Tentokrát ale zistíme, že chemické väzby možno popísať Kossel-Lewisovým prístupom. V roku 1916 vyvinul chemik Gilbert Newton Lewis koncept párovej elektrónovej väzby. Táto koncepcia hovorí, že dva atómy môžu zdieľať jeden až šesť elektrónov, aby vytvorili jednu elektrónovú väzbu, jednoduchú väzbu, dvojitú väzbu alebo trojitú väzbu.

Lewisova štruktúra je znázornenie distribúcie elektrónov v molekulárnej štruktúre pomocou elektrónového znaku. Lewisova štruktúra prvku je označená symbolom späť a počtom valenčných elektrónov tohto prvku, ktorý je predstavovaný bodkou (.) Alebo iným znakom, napríklad krížikom (x).

V tom istom roku Walther Kossel navrhol aj teóriu podobnú teórii Lewisa, ale jeho teoretický model predpokladal úplný prenos elektrónov medzi atómami. Táto teória je modelom polárnej väzby.

Lewis aj Kossel vytvorili svoj model väzby na základe Abeggovej vlády (1904). Chemická väzba podľa tohto prístupu Kossel-Lewis spočíva v tom, že atómy dosahujú stabilný oktet, keď sú spojené chemickými väzbami.

(Prečítajte si tiež: Čo je Bernoulliho princíp?)

Medzitým sa kladné a záporné ióny, ktoré vytvárajú chemické väzby, nazývajú iónové väzby. Kde je tvorba tejto iónovej väzby založená na elektrónoch, ktoré sú zachytávané a uvoľňované atómami a elektrostatickej príťažlivosti.

Pravidlá oktetu

Oktetové pravidlo je jednoduché pravidlo v chémii, ktoré hovorí, že atómy sa môžu spájať prenosom valenčných elektrónov z jedného atómu na druhý (ziskom alebo stratou) alebo zdieľaním valenčných elektrónov tak, aby mali vo svojej valenčnej škrupine oktet.

Toto pravidlo možno použiť na prvky hlavnej skupiny, ako sú uhlík, dusík, kyslík a halogény. Toto pravidlo možno uplatniť aj na kovové prvky, ako sú sodík a horčík.

Zjednodušene povedané, molekula alebo ión má tendenciu stať sa stabilnými, keď jej vonkajší elektrónový obal obsahuje osem elektrónov. Toto pravidlo bolo prvýkrát navrhnuté a uplatnené v prístupe Kossel-Lewis. V tomto pravidle existujú obmedzenia, ktoré je potrebné zohľadniť, a to:

  1. Neúplný oktet centrálneho atómu: V niektorých zlúčeninách je počet elektrónov obklopujúcich centrálny atóm menej ako osem. To platí najmä pre prvky, ktoré majú menej ako štyri valenčné elektróny. Príklad; LiC1, BeH2 a BC13.
  2. Zvláštna molekula elektrónov: V molekulách s nepárnym počtom elektrónov, ako je oxid dusnatý, NO a oxid dusičitý, NO2, nie je pravidlo oktetu splnené.
  3. Rozšírený oktet: Okrem orbitálov 3s a 3p majú prvky vo vnútri a mimo tretej periódy periodickej tabuľky k dispozícii aj 3d orbitaly na spojenie. V rade zlúčenín týchto prvkov sa v blízkosti centrálneho atómu nachádza viac ako osem valenčných elektrónov. Tomu sa hovorí predĺžený oktet, samozrejme pravidlo oktetu v takýchto prípadoch neplatí. Príklad; v PF5 má molekula fosforu 10 elektrónov vo valenčnom obale.