Priblížte sa k modernej periodickej tabuľke

V chémii poznáme pojem periodická tabuľka, ktorý sa používa na uľahčenie porozumenia a klasifikácie chemických prvkov. Okrem bežne používanej periodickej tabuľky existuje aj niekoľko ďalších typov periodických tabuliek, z ktorých jeden je moderná periodická tabuľka. Aká je moderná periodická tabuľka?

Moderná periodická tabuľka je založená na modernom periodickom zákone, ktorý uvádza, že fyzikálne a chemické vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich atómového čísla. Kde, túto periodickú tabuľku zostavil Moseley, ktorý vychádzal z Mendelejevovej periodickej tabuľky, ktorá bola neskôr vylepšená a následne sa stala základom pre prípravu modernej periodickej tabuľky prvkov.

Ak sa pozriete na jeho vlastnosti, moderná periodická tabuľka vidí podobnosť vo fyzikálnych a chemických vlastnostiach, podobnosť vonkajších elektrónov a trend v počte prvkov. Medzi tieto vlastnosti patrí:

  • Vodorovné riadky (ktoré sa nazývajú Mendelejevova séria) sa nazývajú bodky a zvislé stĺpce sa nazývajú skupiny.
  • Prvky, ktoré majú vo svojich atómoch podobnú vonkajšiu elektronickú konfiguráciu, sú usporiadané do skupín alebo skupín.
  • Skupiny sú očíslované od 1 do 18.
  • Existuje sedem období vo forme dlhej periodickej tabuľky. Číslo obdobia zodpovedá najvyššiemu hlavnému kvantovému číslu (n) prvku.
  • Prvé obdobie obsahuje 2 prvky a nasledujúce obdobia sa skladajú z 8,8,18,18 a 32 prvkov.
  • V tejto forme periodickej tabuľky je v dolnej časti samostatných panelov umiestnených 14 prvkov zo šiestej a siedmej periódy (lantanoidy a aktinidy).

Konfigurácia elektrónov

Pozície prvkov v periodickej tabuľke sú určené hlavným kvantovým číslom posledného elektrónového prvku. Táto elektrónová konfigurácia je rozdelená do dvoch typov, a to elektrónová konfigurácia v perióde a elektrónová konfigurácia v skupine.

(Prečítajte si tiež: Viac informácií o Mendelejevovej periodickej tabuľke)

Konfigurácia elektrónov v perióde je každá perióda v periodickej tabuľke, ktorá zobrazuje hodnotu „n“ valenčného shellu. Okrem toho následné orbitálne výplne odkazujú na zmeny v období.

Elektrónové konfigurácie v skupinách sú prvky v rovnakom vertikálnom stĺpci alebo skupine, ktoré majú podobnú valenčnú elektrónovú konfiguráciu. Majú rovnaký počet elektrónov vo vonkajšej obežnej dráhe a podobné vlastnosti. Napríklad všetky prvky skupiny 2 (kovy alkalických zemín) majú elektrónovú konfiguráciu vonkajšieho plášťa ns2.

Blokovať

Prvky v modernej periodickej tabuľke je možné rozdeliť do 4 blokov, a to; blok s, blok p, blok d a blok f. Kde, určenie tohto bloku závisí od typu atómového orbitálu naplneného elektrónmi.

Prvý prvok je blok s prvku s, ktorý sa skladá zo skupiny 1 a skupiny 2 a má externé konfigurácie ns1 a ns2. Medzi všeobecné vlastnosti prvkov bloku s patria:

  • Všetky reaktívne kovy majú nízku ionizačnú energiu
  • Ukazuje oxidačné čísla +1 (alkalické kovy) a +2 (kovy alkalických zemín)
  • Metalické vlastnosti prvkov sa zvyšujú pri postupe nadol v skupine
  • Zlúčeniny blokových prvkov s s výnimkou berýlia a lítia sú väčšinou iónové.

Druhým prvkom je prvok p bloku, ktorý obsahuje skupiny 13 až 18. Okrem toho sa spolu s prvkom s bloku označujú ako reprezentatívne prvky alebo prvky hlavnej skupiny. Konfigurácia vonkajšieho elektrónu sa v každej perióde líši od ns2np1 do ns2np6. Všeobecné charakteristiky prvkov p bloku zahŕňajú:

  • Zriedkavé plyny (skupina 18) vykazujú veľmi nízku chemickú reaktivitu
  • Skupina 17 sa nazýva halogény a skupina 16 sa nazýva chalkogény
  • Prvky skupiny 16 a 17 majú vysoké entalpie negatívnych elektrónov a ľahko prijímajú jeden alebo dva elektróny, aby dosiahli stabilné konfigurácie vzácnych plynov.
  • Nekovový charakter sa zväčšuje pri postupe zľava doprava po určitom období

Tretím prvkom je prvok d bloku alebo ho možno nazvať prechodným prvkom, a to prvky, kde posledný elektrón vstupuje do predposledného d-orbitálu, kde prichádzajúcou skupinou sú skupiny 3 až 12. Tieto prvky majú konfiguráciu vonkajšieho (n) elektrónového obalu. -1) d1-10ns1-2. Medzi spoločné znaky prvkov bloku d patria:

  • Všetky prvky sú kovové
  • Prvky väčšinou tvoria farebné ióny a vykazujú variabilné oxidačné čísla
  • Zn, Cd a Hg majú elektrónovú konfiguráciu (n-1) d10ns2 nevykazuje väčšinu vlastností prechodných prvkov.

Štvrtým prvkom je blok f alebo element vnútorného prechodu, čo je prvok, v ktorom posledný elektrón vstupuje do orbitálu. Dva rady prvkov v spodnej časti periodickej tabuľky alebo tabuľky lantanidov, ako napríklad Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) a Th aktinidy (Z = 90) - Lr (Z = 103), majú konfiguráciu vonkajšieho elektrónu (n-2) ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Medzi všeobecné vlastnosti prvkov f bloku patria:

  • Všetky sú kovové
  • Chémia raných aktinídií bola komplikovanejšia ako chémia zodpovedajúcich lantanoidov, a to kvôli veľkému počtu možných oxidačných čísel pre tento elementárny aktinid.
  • elementárne aktinidy sú rádioaktívne

prvky po uráne sa nazývajú transuránové prvky.