Charakteristiky a typy chemickej rovnováhy

Všimli ste si niekedy vriacu vodu v hrnci? Voda varená nad bod varu sa zmení na paru. Ak dáme na panvicu pokrievku, para sa zachytí a kondenzuje späť do vody. Podmienka, keď sa počet molekúl opúšťajúcich kvapalinu rovná množstvu pary, ktorá sa vracia do kvapaliny, sa nazýva rovnovážny stav. Stručne povedané, rovnovážné podmienky sa dosiahnu, keď sa rýchlosť odparovania rovná rýchlosti kondenzácie. Čo sa potom myslí chemickou rovnováhou?

Chemická rovnováha označuje stav, v ktorom sa koncentrácie reaktantov a produktov v priebehu času nemenia. Táto situácia je reverzibilná, to znamená, že môže reagovať späť a vytvárať reaktanty. To môže nastať, keď je rýchlosť doprednej reakcie rovnaká ako rýchlosť spätnej reakcie.

Chemická rovnováha sa získava chemickými procesmi, príkladom je reakcia medzi vodíkom a jódom. Aké sú vlastnosti a aké sú typy? Poďme si to rozobrať v nasledujúcom článku.

Charakteristiky

Existuje niekoľko charakteristík chemickej rovnováhy. Najskôr sa koncentrácia každého reaktantu a produktu stane v rovnovážnom bode konštantná. Po druhé, je to dynamické. To znamená, že rovnováha pri rýchlosti doprednej reakcie je rovnaká ako rýchlosť reverznej reakcie.

(Prečítajte si tiež: Poznajte 5 základných chemických zákonov, čo tam sú?)

Po tretie, je možné ho získať iba v uzavretých nádobách. Po štvrté, katalyzátor nemení rovnovážny stav, ale mení čas potrebný na dosiahnutie rovnovážneho stavu.

Poslednou charakteristikou je, že chemickú rovnováhu je možné dosiahnuť z dvoch smerov.

Typy

Rovnováhu môžeme rozdeliť na dve, a to statickú rovnováhu a dynamickú rovnováhu.

Statická rovnováha nastáva, keď sú všetky sily pôsobiace na objekt vyvážené, to znamená, že nevzniká žiadna sila. Medzitým sa získa dynamická rovnováha, keď sú všetky sily pôsobiace na objekt vyvážené, ale samotný objekt sa pohybuje.

Chemická rovnováha sama o sebe je zahrnutá v dynamickej kategórii, pretože pozostáva z dopredných reakcií, keď reaktanty vytvárajú produkty, a reverzných reakcií, keď produkty produkujú reaktanty. Okrem toho sa nemení ani relatívny pomer každej použitej chemickej látky. Rovnako ako chemická rovnováha, aj dynamická rovnováha môže nastať iba v uzavretých systémoch pri konštantnej teplote.

Na základe fyzikálneho stavu reaktantov a ich produktov existujú dve skupiny rovnováhy, a to homogénna rovnováha a heterogénna rovnováha.

Homogénna rovnováha nastáva, keď sú všetky reaktanty a produkty v rovnakej fáze. Príklad je možné vidieť v reakcii nižšie.

chemický vzorec1

Naproti tomu heterogénna rovnováha nastáva, keď reaktanty a produkty nie sú v rovnakej fáze. Príklad je možné vidieť v reakcii nižšie.

chemické vzorce